高中化学离子方程式（高中化学最全离子方程式总结）,高中全部化学离子方程式总结,
,钠及其化合物,*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑,2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑,3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑,*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑,碳、硅及其化合物,*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O,*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–,3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–,4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O,*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-,7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O,8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O,*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-,*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O,*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O,*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-,13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O,*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O,*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-,*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,*19、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O,*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O,*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–,
,氮及其化合物,1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,*3、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,*4、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O,5、铜百思特网片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+,6、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-,7、用氨水吸收过量的SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3-,*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O,*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3H2O,*10、氨水与稀盐酸：NH3H2O+H+= NH4++ H2O,*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓,*12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑,硫及其化合物,*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O,*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓,*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O,*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]–,*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,*7、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–,*9、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓,卤素单质及其化合物,1、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑,*2、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O,*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O,*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-,*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： ClO-+H+= HClO,*7、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2百思特网H+,*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,*11、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,12、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-,13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-,铝及其化合物,*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑,*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑,*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–,*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–,*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O,*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O,*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓,*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–,*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–,*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,铁及其化合物,*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑,*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+,*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–,5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+,*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2,*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓,*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe百思特网3++2I-=2Fe2++I2,*10、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H+,12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
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